Оксид фосфора, полученный при горении фосфора, растворили в 25% растворе гидроксида натрия (p=1.28 г/мл) с образованием 24 гр дигидрофосфада натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем щелочи

P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4

находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль

так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m (NaOH) = 0.2*40=8 г.

затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.

объем щелочи равен: V = 32/1.28=25 мл.

фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5

по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5) = 0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т. е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m (P) = 0.2*31=6.2 г.