Вычислите объем 15%-ной соляной кисло-

ты (плотность: 1,075 г/мл),

необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора

(плотность: 1,04 г/мл) гидроксида бария?

Дано

W1 (HCL) = 15%

р1 (HCL) = 1.075g/ml

V2 (Ba (OH) 2) = 274ml

W2 (Ba (OH) 2=3%

р2 (Ba (OH) 2) = 1.04g/ml

Найти V1 (HCL) - ?

Решение

Х гр 8.55 гр

2HCL + Ba (OH) 2--->BaCL2+2H2O

2*36.5 171

1) Находим массу раствора гидроксида бария

mppa (Ba (OH) 2) = V2 (Ba (OH) 2) * р2 (Ba (OH) 2) = 274*1.04=284.96g

2) mвва (Ba (OH) 2) = mppa (Ba (OH) 2) * W2 (Ba (OH) 2) / 100%=284.96*3 / 100=8.55g

3) Зная массу вещества гидроксида бария по уравнению реакции находим массу вещества соляной кислоты

M (HCL) = 36.5 g/mol, M (Ba (OH) 2) = 171 g/mol

X / 73 = 8.55 / 171 X = 3.65g

4) Зная массу вещества соляной кислоты и плотность, находим обьем соляной кислоты

V (HCL) = mвва (HCL) * р2 (HCL) = 3.65*1.075=3.92 мл

5) Находим обьем 15 % соляной кислоты

V1 (HCL) = V (HCL) * 100% / W1 (HCL) = 3.92*100 / 15=26.1ml

ответ 26.1 мл