Даны растворы KCl, KBr, Na2CO3, BaCl2, MgSO4, AgNO3. Пробирки пронумерованы и мы не знаем, что где. Как определить что есть что, если еще даны раствор лакмуса, индикаторная бумага и шкала определ pH.?

KCl = нетр./лакмус - - - > не изменит цвет

KBr = нейтр / лакмус - - - > не изменит цвет

Na₂CO₃ = щелочная / лакмус - - - > синий

BaCl₂ = нейтр. / лакмус - - - > не изменит цвет

MgSO₄ = кислая / лакмус - - - > розовый

AgNO₃ = кислая / лакмус - - - > розовый

и так, добавив индикатор, мы сможем точно определить по щелочной среде карбонат натрия (Na₂CO₃)

если прилить его раствор поочередно с пробирками с нейтрально средой, то можно по белому осадку определить хлорид бария (BaCl₂)

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

KCl + Na₂CO₃ ≠

KBr + Na₂CO₃≠

возьмем растворы с веществами в которых не произошли изменения (KCl и КBr) и добавим в растворы в которых лакмус поменял среду на кислую (предположительно с MgSO₄ и AgNO₃).

В одной из пробирок увидим, что при добавлении KCl образовался белый осадок, а с KBr - желтый, делаем вывод, что это нитрат серебра (AgNO₃) / В другой пробирке - сульфат магния (MgSO₄)

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ (белый осадок)

тот раствор с нейтральной средой, в котором выпал белый осадок - хлорид калия, желтый - бромид калия

AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃ (желтый осадок)

итак, все 6 веществ мы определили

ионные уравнения не привожу, т. к. много текста.