В 2 пробирках даны растворы сульфата алюминия и гидроксида калия. Не используя реактивов (кроме выданных растворов), и пользуясь только чистыми пробирками определить где какое вещество находится.

Нагревать нельзя, индикаторы тоже нельзя использовать

Тут можно даже и не использовать чистых пробирок, а только эти два раствора.

Все решит одна капля любого из растворов добавленная в другой раствор.

Ну и сама процедура опыта

Берем одну каплю из пробирки 1 и прибавляем в пробирку 2.

Если это была капля гидроксида калия, то будем наблюдать образования малого количества белого, желеобразного осадка, который при перемешивании не будет растворяться

Реакция

6 KOH + Al 2 (SO4) 3 = 3K2SO4 + 2Al (OH) 3↓

Если же это была капля сульфата алюминия, то будем наблюдать образование малого количества белого, желеобразного осадка, который при легком перемешивании сразу растворится

Реакции

Образование осадка

6KOH + Al2 (SO4) 3 = 3K2SO4 + 2Al (OH) 3↓

Растворение осадка

Al (OH) 3 + 3KOH = K3[Al (OH) 6]