Гидроксид магния прореагировал с 200 г раствора массой долей хлороводорода 14%. вычислить количество вещества и массу образовавшейся соли

Question

Химия

Белка

12 февраля, 22:36

Гидроксид магния прореагировал с 200 г раствора массой долей хлороводорода 14%. вычислить количество вещества и массу образовавшейся соли

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Кирилла · Answer 1

2,2 x

Mg (OH) 2+2HCl - > MgCl2+2H2O

2 1

m (вещества, HCl) = массовая доля*m (раствора) = 0,4*200=80 г

M (HCl) = 36,5 г/моль

n (HCl) = m/M=80/36,5=2,2 моль

x = (2,2*1) / 2=1,1n (MgCl2) = 1,1

моль M (MgCl2) = 95 г/моль

m (MgCl2) = 1,1*95=104,5 г