К медным опилкам массой 16 г прилили 43 г горячего раствора с массовой долей H2SO4 - 93 % (ρ = 1,83 г/мл). Вычислите какой объем газа (при н. у.) при этом выделится?

Дано:

m (опилки) = 16 г

m (р-ра H2SO4) = 43 г

w (H2SO4) = 93%=0.93

V (газа) = ?

Решение:

H2SO4+Cu=CuSO4+H2

m (H2SO4) = 43*0.93=39.9=40 г

n (Cu) = 16/64 = 0.25 моль

Над медью пишем 0,25, под медью - 1. Над водородом пишем х, под ним - 1.

n (H2) : 0,25/1=х/1; х=0,25

V (H2) = 0.25*22.4=5.6 л.

Вроде так