Вычислите массу водорода, полученного а) разложением 126 г воды; б) разложением метана количеством 12 моль; в) взаимодействием цинка с соляной кислотой количеством 4 моль?

М (Н2) = 2 г/моль

m=n*M

n=m/M

a) Дано:

m (H2O) = 126 r

m (H2) - ?

M (H2O) = 18 г/моль

n (H2O) = 126 г/18 г/моль = 7 моль

2 Н2 О = 2 Н2 + О2

Из УХР следует. что n (H2) = n (H2O) = 7 моль

m (H2) = 7 моль*2 г/моль = 14 г

Ответ: 14 г

б)

Дано:

n (CH4) = 12 моль

m (H2) - ?

CH4 = > C + 2H2

из УХР следует, что n (H2) = 2n (CH4)

n (H2) = 2*12 моль = 24 моль

m (H2) = 24 моль*2 г/моль = 48 г

Ответ: 48 г

в)

Дано:

n (HCl) = 4 моль

m (H2) - ?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из УХР следует, что n (H2) = 1/2n (HCl)

n (H2) = 1/2*4 моль = 2 моль

m (H2) = 2 моль*2 г/моль = 4 г

Ответ: 4 г

1) H2O

H-1 г/моль H2O-18 г/моль 126/18=7 моль

7*2*1=14 г

2) CH4 CH4-C+H4

H4-4 г/моль

12*4=48 г

3) 2HCL+Zn=H2+ZnCL2

H-1 г/моль

1 г*4=4 г