при сжигании 48 г углерода образовалось 176 г оксида углерода (IV). сколько граммов кислорода вступило в реакцию?

Question

Химия

Витуля

4 июля, 05:44

при сжигании 48 г углерода образовалось 176 г оксида углерода (IV). сколько граммов кислорода вступило в реакцию?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Микита · Answer 1

C + O2 = CO2

n (C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль;

n (CO2) = 176 г/44 г/моль = 4 моль; т. к. по уравнению из 1 моль С образуется 1 моль СО2, а расходуется кислорода тоже 1 моль, следовательно, на сжигание 4 моль С - затратится 4 моль О2.

m (O2) = n*M (O2) = 4 моль*32 г/моль = 128 г