Рассчитать как изменится скорость прямой и обратной реакции 4 НCl+O2=2H2O+2Cl2 если при неизменной температуре в одном случае - уменьшить концентрацию в 2 раза, в другом - уменьшить давление в 3 раза?

Все вещества находятся в газовой фазе.

Первый случай: двукратное уменьшение концентрации.

Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X

Vпрям.₁ = Кпрям. (Х) * (Y) ⁴

Vпрям.₂ = Кпрям. (0,5 Х) * (0,5Y) ⁴

V₁/V₂ = 1 / (0,5) ⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза.

Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F

Vобр.₁ = Кобр. (D) ² * (F) ²

Vобр.₂ = Кобр. (0,5D) ² * (0,5F) ²

V₁/V₂ = 1 / (0,5) ⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз.

Равновесие сместится влево.

Второй случай: трехкратное уменьшение давления.

Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций.

Расчёт ведётся аналогично первому случаю.

Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза;

Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз.

Равновесие опять же сместится влево.