Задача. К 980 г 5 % раствора серной кислоты прилили избыток раствора нейтрата бария. Найдите массу выпавшего осадка

Дано:

m (H2SO4) - 980 г

ω% (H2SO4) - 5%

Найти:

m (BaSO4)

Решение:

H2SO4+Ba (NO3) 2 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3

m (H2SO4) = (980*5%) / 100%=49 грамм чистой серной кислоты

Mr (H2SO4) = 98 г/моль

Mr (BaSO4) = 233 г/моль.

Зная массу и молярную массу серной кислоты и молярную массу Ссульфата бария, составим пропорцию и найдём массу сульфата бария:

49/98 = x/233

x = (49*233) / 98=116.5

Ответ: m (BaSO4) = 116.5 грамм.