Найти массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и азотной кислоты, если практический выход состовляет 80% от теоретического

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O

v = m/M

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

v (CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль

Из уравнения видно, что

v (HNO3) = 2 * 2.25 = 4,5 моль

m = v*MM (HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

m (HNO3) = 4.5 моль * 63 г/моль = 283,5 г

v (CaO) = v (Ca (NO3) 2) = 2,25 моль

M (Ca (NO3) 2) = 164 г/моль

m (Ca (NO3) 2) = 164 г/моль * 2,25 моль = 369 г

Но практический выход составляет 80% от теоретического, следовательно:

m (Ca (NO3) 2) = 369 * 0,8 = 295,2 г

Ответ: 295,2 г