Вычислите массу сернистого газа, который образуется в результате обжига технического образца сульфида цинка массой 48,5 г, содержащего 90% ZnS

1. Напишем уравнение реакции

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции

48,5*90/100=43,65 г

3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г

Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль

Вес 1 моль SO2 = 32+2*16=64 г

Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х

4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2.

Т. е. соотношение моль = 2/2=1/1.

Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2.

5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г