Химическая активность у кислорода и озона

Химическая активность

Обе модификации - окислители, но озон намного сильнее

Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Озон - мощный окислитель, намного более реакционноспособный, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы.

Озон-О3

* Молекулярная масса - 47,998 а. е. м.

* Плотность газа при нормальных условиях - 1,1445·10-3 кг/м³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху - 1,62 (1,658 [3]).

* Плотность жидкости при - 183 °C - 1,71 кг/м³

* Температура кипения - 111,9 °C. Жидкий озон - тёмно-синего цвета.

* Температура плавления - 251,4 °C. В твёрдом состоянии - чёрно-синего цвета.

* Растворимость в воде при 0ºС - 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.

* В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком - слабопарамагнитен.

* Запах - резкий, специфический "металлический" (по Менделееву - "запах раков").

кислород-О2

Физические свойства

Газ без цвета, вкуса и запаха. Растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. Поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.