При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления + 2.

Question

Химия

Кузена

25 сентября, 20:22

При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления + 2.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Миронка · Answer 1

0,84 г 0,896 л

МеН2 + 2 Н2 О = Ме (ОН) 2 + 2 Н2↑

Хг 44,8 л

Х = 0,84*44,8 : 0,896 = 42

у+2 = 42

у = 42-2=40

это Са, следовательно был взят гидрид кальция СаН2.