Напишите уравнение и схему электролиза:

A) Расплава флорида бария

Б) Раствора сульфида натрия

Электролиз раствора сульфида калия: При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2H2 О + 2e = Н2 + 2 ОН - Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2H2 О + S (-2) - - - > Н2 + S + 2 ОН (-) Раствор подщелачивается. Полное ионно-молекулярное уравнение: 2H2 О + 2K (+) + S (2-) - - - > Н2 + S + 2K (+) + 2 ОН (-) Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2H2 О + K2S - - - > Н2 + S + 2KОН. Электролиз расплава сульфида калия: Na2S - - - >2 Na (+) + S (2-); катод (-) (Na+) : 2Na (+) + 2 е = 2Na (0) анод (+) (S (2-) : S (2-) - 2 е = S (0) Na2S = 2Na + S

а) BaF2 = Ba (+2) + 2F (-)

Катод: Ba (+2) + 2e = Ba (0) 1

Aнод: 2F (-) - 2e = F2 (0) 1

BaF2 - > Ba + F2

б) Na2S=2Na (+) + S (-2)

H2O = H (+) + OH (-)

Анод: S (-2) - 2e = S (0)

Катод: 2H2O - 2e = H2 + 2OH (-)

2H2O + Na2S = 2NaOH + S + H2