1) Вычислить объем, занимаемый: а) 5,5 г СО2 при 11 оС и 102,6 кПа; б) 16 г SO2 при 22 оС и 99,3 кПа; в) 1 кг азота при - 3 о С и 100 кПа; г) 1 г HCN при 20 0 С и 100,6 кПа; д) 1 т водорода при 17 о С и 1013 кПа; е) 0,1 г хлора при 47 о С и 20,26 кПа.

2) Фторид водорода содержит 95 % фтора. При некоторой температуре плотность его паров по водороду равна 20. Какова истинная формула фторида водорода? Каков будет состав молекулы, если плотность при повышении температуры достигнет 10?

3) Масса α-частицы составляет 4,002 углеродных единицы. Во сколько раз α-частица тяжелее электрона

1) Все задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = mRT/M, V = mRT/pM, где

р - давление [кПа]

V - объем [л]

m - масса [г]

M - молярная масса [г/моль]

T - температура [К] (х°С = (х + 273) °К)

R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж / (К*моль))

a) 2,9 л;

б) 6,2 л;

в) 801,7 л;

г) 0,9 л;

д) 1200 м³;

е) 0,2 л;

2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда

х: у = w (H) / M (H) : w (F) / M (F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1.

Простейшая формула НF.

Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2.

Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.

3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^ (-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^ (-27) кг.

Масса электрона составляет 9,1 * 10^ (-31) кг.

α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^ (-27)) / (9,1 * 10^ (-31)) = 7300 раз.