Определите массу и количество вещества оксида цинка, полученного при разложении 19,8 г гидроксида цинка

Zn (OH) 2 = ZnO + Н20

найдем хим количество гидроксида цинка:

n (Zn (OH) 2) = m/Mr=19,8 / 99=0,2 (моль)

найдем методом пропорции хим количество оксида цинка:

n (ZnO) = 0,2*1/1=0,2 (моль)

найдем массу оксида цинка:

m (ZnO) = n*Mr=0,2 * 81=16,2 (г)

19,8 г Х г

Zn (OH) 2 - > ZnO + H2O

n = 1 моль n = 1 моль

М = 99 г/моль М = 81 г/моль

m = 99 г m = 81 г

19,8 г Zn (OH) 2 - Х г ZnO

99 г Zn (OH) 2 - 81 г ZnO

m (ZnO) = 19,8 * 81 / 99 = 16,2 г

n (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 16,2 / 81 = 0,2 моль