К раствору сульфата калия массой 75 г и массовой долей 18% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

M (чистого K2SO4) = w*m (r-ra) / 100%=18%*75/100%=13,5 g

K2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок) + 2KCl

V: 1 моль 1 моль

М: 174 г/моль 233 г/моль

м: 174 г 233 г

13,5:174=х: 233

х=233*13.5/174

х=18 г

ответ: m (BaSO4) = 18 г