Определите сколько аммоний сульфата можно получить, имея490 г 20% сульфатной кислоты и избыток аммиака? (Ответ: 132 г)

Дано m (р-ра) = 490 г

w (H2SO4) = 20%=0,2

m ((NH4) 2SO4) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль M (NH4) 2SO4=132 г/моль

Найдем массу кислоты в растворе

m (кислоты) = w*m (р-ра) = 0,2*490=98 г

Найдем количество моль кислоты n=m/M=98/98=1 моль

Запишем уравнение реакции

2 NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

1 моль 1 моль

соотношение кислоты к соли=1:1, значит n (NH4) 2SO4=1 моль и масса

m=n*M=1*132=132 г аммоний сульфата образовалось.