Задачка по химии, 9 класс.

Определите массу образовавшейся соли, которая образовалась при сливании

раствора гидроксида калия (V=356 мл, p=1,06 г/мл, w=56%) с хлоридом марганца (II) (m раствора=250 г, w=36%). Выход соли составил 20% от теоретически возможного.

90 г 211,3 г хг

MnCl2 + 2KOH = Mn (OH) 2 + 2KCl

1 моль 2 моль 2 моль

1. находим массу раствора

m р-ра (KOH) = 356 * 1.06 = 377.36 г

2. находим массу чистого вещества

m (KOH) = 377,36 * 0.56 = 211,32 г

m (MnCl2) = 250 * 0.36 = 90 г

3. Находим количества

n (MnCl2) = 90/126 = 0,71 моль

n (KOH) = 211,3/112 = 1.9 моль

n (MnCl2) : n (KOH) = 2:1

KOH в избытке, расчет по недостатку MnCl2

n (KCl) = 2n (VnCl2) = 1.4 моль

m (KOH) = n*M = 1,4 * 74.5 = 104.3 г - теоретическакя

m (KCl) = 104.3 * 0.2 = 20.86 г - практический выход