Какой объём сероводорода можно получить из 500 г природного сульфида железа (II) с массовой долей основного вещества 55%?

FeS+2HCl=FeCl2+H2S.

m (FeS) = 0,5 x 0,55=0,275 кг или 275 грамм. n (FeS) = 275:88=3,125 моль. Согласно уравнению, столько же сероврдорода, объём которого при н. у. равен: 6,25 х22,4=140 литров.