Сместить равновесие в обратимых реакциях по принципу Ле Шателье:

1. h2 + Bг2 ↔ 2hBг - Q

2. N2O4 ↔ 2NO2 - Q

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr - Q

Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т. е. влево ←, можно:

• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)

• увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)

2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ - Q

Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т. е. влево ←, можно:

• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)

• увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1

(1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева)

• увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)