По термохимическому уравнению CaCO3=CaO+CO2-180 кДж

вычислите сколько тепловой энергии необходимо для полного разложения 0,5 т известняка в котором массовая доля неразлагающейся примеси равна 10%

Question

Химия

Луня

12 августа, 03:54

По термохимическому уравнению CaCO3=CaO+CO2-180 кДж

вычислите сколько тепловой энергии необходимо для полного разложения 0,5 т известняка в котором массовая доля неразлагающейся примеси равна 10%

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Василько · Answer 1

M (чистого известняка) = 500 - (500*0.1) = 450 (г) n (СaCO3) = 450/100 = 4,5 (моль) по уравнению реакции: 1 моль - - 180 кДж 4,5 моль - х кДж Решая пропорцию, получаем, что х = - 810 кДж