1) Найти объем водорода выделившегося при взаим. алюминия с раствором соляной кислоты массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 20%

2) Найти массу 4% раствора гидроксида кальция, вступившего в реакцию с оксидом серы 4

3) найти массу осадка, образовавшегося при взаим. 80 г 2% раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция

№1.

Дано:

m (раствора) = 200 г

w (H2SO4) = 20%

V (H2) = ?

Решение.

2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2

m (H2SO4) = 200 г*0,2=40 г

n (H2SO4) = 40 г / (2*1+32+16*4) г/моль=40 г/98 г/моль=0,41 моль

Из уравнения реакции: n (H2SO4) = n (H2)

V (H2) = 22,4 л/моль*0,41 моль=9,184 л=9 л

Ответ:V (H2) = 9 л

#3.

Дано:

m (раствора) = 80 г

W (Na2CO3) = 2%

m (CaCO3) = ?

Решение.

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓

m (Na2CO3) = 80 г*0,02=1,6 г

n (Na2CO3) = 1,6 г / (23*2+12+3*16) г/моль=1,6 г/106 г/моль=0,01 моль

Из уравнения реакции:

n (Na2CO3) = n (CaCO3)

m (CaCO3) = 0,01 моль * (40+12+16*3) г/иоль=100 г/моль*0,01 моль=1 г

Ответ:m (CaCO3) = 1 г