Стандартная энергия Гиббса реакции СО (г) + Н2 О (г) = СО2 (г) + н2 (г) равна - 25,5 кДж/мол при 373 К. Вычислить константу равновесия этой реакции и обратной. Подскажите константу прямой то я нашла, а как найти обратной?

Т. к. энергия Гиббса отрицательна, то для этой реакции равновесие будет сдвинуто в сторону образования продуктов веществ, т. е. протекает прямая реакция и константа равновесия максимальна в этом случае. Она рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: lnK = - (deltaG/RT) = 13,95. Не забудьте энергию Гиббса из кДж перевести в Дж.