Сколько л 70%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,4 г/мл можно получить из 50 кмоль аммиака, если выход на каждой стадии составляет 90%?

Question

Химия

Витуля

16 марта, 11:21

Сколько л 70%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,4 г/мл можно получить из 50 кмоль аммиака, если выход на каждой стадии составляет 90%?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Ратмир · Answer 1

1. Записываем реакции синтеза азотной кислоты из аммиака:

4NH3+5) 2->4NO+6H2O (1)

2NO+O2->2NO2 (2)

4NO2+O2+H2O->4HNO3 (3)

2. Если в первой стадии у нас было 50 кмоль аммиака, посчитаем, сколько у нас получилось кмоль безводной азотной кислоты.

50 кмольNH3 - >45 кмольNO (1)

45 кмольNO - >40.5 кмольNO2 (2)

40.5 кмоль NO2->36.45 кмоль HNO3 (3)

36.45 кмоль кислоты = 36450 моль кислоты, найдем её массу:

m (HNO3) = nM=36450 * (16*3+14+1) = 2296350 г. кислоты. (2,29635 тонн)

3. Найдем массу искомого раствора:

2,29635 т это 70%, тогда 3,2805 т это 100%. (3280500 г)

4. Зная плотность раствора (задана условием), найдем объем раствора.

p=m/V - > V=m/p - >

V = (3280500 г) / (1.4 г/мл) = 2343214 мл. или 2343.214 л.