Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 120 г 78% раствора серной кислоты с нитратом бария

В 120 г 78% р-ра серной к-ты содержится 120*0,78 = 93,6 г серной к-ты

ММ серной к-ты 98 г/моль

93,6/98=0,955 моль

Ba (NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HNO3

Значит и сульфата бария будет 0,955 моля

ММ сульфата бария = 233,4

233,4*0,955=222,9 грамма осадка