Карбонат щелочного металла массой 34,5 г растворили в хлоридной кислоте. получили 5,04 л газа выход которого составил 90%. опредилите элементы

Question

Химия

Вит

5 мая, 05:05

Карбонат щелочного металла массой 34,5 г растворили в хлоридной кислоте. получили 5,04 л газа выход которого составил 90%. опредилите элементы

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Настюля · Answer 1

Me2CO3 + 2HCl = 2MeCl + CO2 + H2O

n (CO2 практ.) = V/Vm = 5,04/22,4 = 0,225 моль

n (CO2 теор.) = n (CO2 практ.) / выход = 0,225/0,9 = 0,25 моль = n (Me2CO3) - следует из уравнения реакции

M (Me2CO3) = m/n = 34,5/0,25 = 138 г/моль = 2A (Me) + A (C) + 3A (O) = 2A (Me) + 12 + 48

2A (Me) = 138 - 12 - 48 = 78

A (Me) = 78/2 = 39, следовательно, Ме = К (калий)