Диоксид углерода, полученный при полном сгорании 8,96 л метана полностью поглощен 300 г раствора гидроксида натрия, сокрывшего 6% растворенного вещества. Определиье массовую долю соли в конечном растворе. Помогите решить!

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

n (CH₄) = 8.96/22.4=0.4 моль

n (CH₄) = n (CO₂)

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

m (NaOH) = 300*0.06=18 гр

n (NaOH) = 18/40=0.45 моль

СO₂ в недостатке

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0.4 моль

m (Na₂CO₃) = 0.4*106=42.4 г

m (CO₃) = 0.4*44=17.6 г

m (р-ра) = 17,6+300=317.6 г

w (Na₂CO₃) = 42.4/317.6*100%=13.35%