К раствор хлорида кальция содержащий 11,1 г соли прилили раствор содержащий 1,7 г нитрата серебра найти массу осадка. Какое из в-в взято в избыток? Найти массу осадка?

Дано: Решение

m (CaCl2) = 11.1 г у моль

m (AgNO3) = 1.7 г 0.1 моль 0.01 моль x моль

CaCl2 + 2 AgNo3 = > Ca (No3) 2 + 2 AgCl

m (осадка) - ? 1 моль 2 моль 1 моль

Mr (CaCl2) = 40+35,5*2=111

n (CaCl2) = 11.1 : 111 = 0.1 моль

Mr (AgNo3) = 108+14+16*3=170

n (AgNo3) = 1.7:170=0.01 моль

y 0.01

=

1 2

2y=0.01

y=0.005 моль (CaCl2) - столько надо

СаСl2-в избытке, расчет по AgNo3

0.01 x

=

2 1

2x=0.01

x=0.005 (AgCl)

m (AgCl) = 0.005*143.5=0.72 г

ответ: m (осадка) = 0.72 г

изб. вещества - СaCl2