Какой объем газа выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 110,9 г сульфида цинка, содержащего 30% примесей?

2HCl+ZnS--->ZnCl2+H2S↑

m (ZnS) = 110.9 г * 0.7=77.63 г

n (ZnS) = m/M=77.63 г / 97.5 г/моль ≈0.8 моль

n (H2S) = 0.8 моль

V (H2S) = Vm*n=22.4 л/моль * 0.8 моль = 17.92 л

Ответ: 17.92 л