При разложении одной тонны известняка образовался оксид кальция, при этом потеря реакции составили 12.5%. Найти массу сульфита кальция, который образуется при взаимодействии выше указанного оксида кальция и продуктом сгорания 640 кг серы

СаСO3 = CaO + CO2

n (CaCO3) = n (Cao)

S + O2 = SO2

n (s) = n (so2)

n (CaCO3) = 1000 кг/100 кг = 10 кмоль (1 кмоль = 1000 моль)

из них потери:

10 кмоль*12,5%/100% = 1.25 кмоль

10 кмоль - 1,25 кмоль = 8.75 кмоль

n (s) = 640 кг / 32 кг/моль = 20 кмоль

СаO взят в недостатке, по нему ведём расчёт

СaO + SO2 = CaSO3

n (CaO) = n (CaSO3) = 8.75 кмоль

m (CaSO3) = n*M = 8.75 кмоль * 120 кг/кмоль = 1050 кг = 1,05 тонны