Вычислите массу SO2, который образуется в результате обжига технического образца сульфидп цинка массой 48,5 г, содержащего 90%ZnS ...

2ZnS + 3O2 = 2ZnO+2SO2

m (ZnS) = 48,5*90/100 = 43,65 г

М (2ZnS) = 194 г/моль

М (2SO2) = 128 г/моль

из 194 г ZnS образуется 128 г SO2

а из 43,65 г ZNS образуется Х г SO2

х = 43,65*128/194 = 28,8 г SO2