какая масса дихромата калия (в подкисленом растворе) необходима для окисления 14 г железа.

Если довольно крепкий раствор бихромата, то железо окислится до трехвалентного остояния и реакция бужет выглядеть:

2Fe + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 - - > Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + 7H2O

ню железа 14/56 = 0,25 моль

ню железа / ню дихромата = 2/1 = 0,25 / Х Х = 0,125 моль

Молярная масса дихромата 294 г/моль

тогда масса будет равна 294 * 0,125 = 36,75 г

Ответ 36,75 г

Составляем реакцию:

Fe + K2Cr207 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + H2O

уравниваем:

2Fe+K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + 7H2O

находим сколько моль:

14 / 56 = 0,25 моль

ню Fe / ню дихромата = 2/1 = 0,25 / Х

Х=0,125 моль

Находим молярную массу дихромата, она равна 294 г/моль

тогда масса будет: 294 * 0,125 = 36,75 г

Ответ: 36,75 г масса.