Сплав магния и алюминия массой 5 г обработали раствором гидроксида натрия при этом выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите массовую долю магния в сплаве

Mg + NaOH = реакции нет

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al (OH) 4] + 3H2

вычисляем кол-во водорода

n (H2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль

теперь вычисляем количество алюминия, исходя из количества водорода

n (Al) = (n (H2) * 2) / 3 = (0.15*2) / 3 = 0.1 моль

вычисляем массу алюминия

m (Al) = 0.1 * 26 = 2.6 г

вычисляем массу магния

m (Mg) = 5 - 2.6 = 2.4 г

и осталась массовая доля магния в сплаве

w (Mg) = (2.4*100) / 5 = 48 %