Какова масса оксида кальция полученного при нагревании 500 г карбоната кальция массовая доля примесей в котором состовляет 20%

CaCO3 = CaO + CO2

1. Находим массу карбоната кальция без примесей:

100 - 20 = 80 %

m (CaCO3) = 500 x 80 / 100 = 400 г

2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:

n (CaCO3) = m / M = 400 / 100 = 4 моль

3. Из уравнения реацкии видно, что n (CaCO3) / n (CaO) = 1 / 1 (количества равны), значит

n (CaO) = 4 моль

4. Зная количество оксида кальция и его молярную массу, находим массу:

m (CaO) = n x M = 4 x 56 = 224 г