Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды (кальциевую) с 11 до 3 мэкв/л. Сколько гидроксида кальция надо затратить для умягчения 100 м3 воды

Дано: Жк₁ = 11 мг-экв/л

Жк₂ = 3 мг-экв/л

Vв = 100 м³

Найти:m (Ca (OH) ₂)

Решение.

Переведем единицы задания в более удобные

мг - экв/л = г-экв/м³

Снизить карбонатную жесткость с 11 г-экв/м³ до 3 г-экв/м³ - значит убрать из каждого куба воды Δnэ/м³ = 11 - 3 = 8 г-экв/м³ гидрокарбонатов кальция (т. к. по условию жесткость кальциевая)

nэ = Δnэ/м³ * Vв = 8 г-экв/м³ * 100 м³ = 800 г-экв Са²⁺

По условию воду известкуют:

Са (НСО₃) ₂ + Са (ОН) ₂ = 2 СаСО₃ ↓ + 2 Н₂О

Из уравнения реакции на эквивалент гидрокарбоната требуется 1 эквивалент гидроксида кальция, (или моль: моль)

Значит, потребуется, 800 г-зкв гидроксида кальция.

М (Са (ОН) ₂) = 40 + 2 * (1+16) = 74 (г/моль)

Э (Са (ОН) ₂) = М/2 = 37 г

m (Ca (OH) ₂ = 800 Э (Сa (OH) ₂) = 800*37 = 29600 (г) = 29,6 (кг)

Ответ: 29,6 кг