вычислите массу 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 литров углекислого газа. Сколько граммов осадка образуется?

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O

V (Ca (OH) 2) = V (CO2)

M*0,1/74 г/моль=67,2 л/22,4 л/моль

М=2220 (вроде правильно посчитала)

V (CO2) = V (CaCO3)

67,2 л/22,4 л/моль=m (CaCO3) / 100 г/моль

М (СaCO3) = 300 г (масса осадка)

Действия правильные. Проверь на всякий случай все на калькуляторе!