Для взаимодействия с 2,92 г смеси, состоящей из гидроксида и карбоната натрия, потребовалось 1,344 л (н. у.) хлороводорода. Определите состав исходной смеси.

Дано:

M (смеси) = 2,92 г

V (HCl) = 1.344 л

Н. у.

Найти:

m (NaOH) = ?

m (Na2CO3) = ?

Решение.

Примем массу NaOH за х г, а объем HCl, который с ним прореагировал за у л, тогда масса Na2CO3 будет равна (2,92-х) г, а объем хлороводорода, который прореагирует с Na2CO3 составит (1,344-у) л. Напишем УХР и составим систему уравнений:

M (NaOH) = 40 г/моль

Vm=22,4 л/моль

M (Na2CO3) = 106 г/моль

х г у л

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1 моль 1 моль

М 40 г/моль 22,4 л/моль

m/V 40 г 22,4 л

(2,92-х) г (1,344-у) л

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

n 1 моль 2 моль

М 106 г/моль 22,4 л/моль

m/V 106 г 44,8 л

Составляем систему уравнений:

(2,92-х) / 106 = (1,344-у) / 44,8

х/40 = у/22,4

Решив систему, найдем, что х=m (NaOH) = 0,8 г, а у=m (Na2CO3) = 2,92 г - 0,8 г = 2,12 г

Ответ: 0,8 г гидроксида натрия и 2,12 г карбоната натрия