К 100 мл 65%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,4 г/см3) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

Vp-pa (HNO3) = 100 мл

ω (HNO3) = 65% или 0,65

ρp-pa (HNO3) = 1,4 г/см3

m (Cu) = 8 г

Найти:

ω (Сu (NO3) 2) = ?

Решение

ν (Cu) = m/M=8 г/64 г/моль = 0,125 моль

ν (HNO3) = (1.4 г/мл*100 мл*0,65) / 63 г/моль = 1,44 моль

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O

Исходя из УХР ν (HNO3) = 4ν (Cu) = 0,125 моль*4 = 0,5 моль,

а по условию задачи - 1,44 моль,

следовательно, Cu взят в недостатке.

ν (NO2) = 0,125 моль*2=0,25 моль

m (NO2) = 0,25 моль*46 г/моль = 11,5 г

mp-pa = 140 г + 8 г - 11,5 г = 136,5 г

ω (Сu (NO3) 2) = 23,5 г/136,5 г = 0,172 или 17,2%

Ответ: 17,2%