Смесь этанамина и этана пропустили через стакан с хлоридной кислотой, взятой в избытке. В результате этого масса стакана увеличилась на 9 г. Массовая доля этана в исходной смеси составляла 25%. Вычислите объем (мл) исходной газовой смеси (н. у.). Задачу решить с дано, подробным объяснением, если необходимо, то указать тип реакции, подробно формулы, используемые при решении задачи, их обозначения.

Дано:

Δm=9 г

φ (С₂Н₆) = 25%

Найти:

V (газовой смеси) - ?

Из смеси газов с соляной кислотой реагирует только этанамин.

С₂H₅NH₂ + HCl → [C₂H₅NH₃]⁺Cl⁻

Этиламмоний хлорид

Тип этой реакции - соединение, все коэффициенты равны единице, а это означает, что увеличение массы состоялось ровно на столько, какая масса этиламина прореагировала (присоединилась). То есть 9 г - масса этиламина (этанамина).

Этан - 25 % смеси по массе.

Этанамин - 75 % смеси, при этом его масса 9 г.

Следовательно, масса этана составляет

m (C₂H₆) = 25 %⋅9 г/75 %=3 г.

Зная массу, найдем объем каждого газа.

n=m/M,

где m - масса (г),

M - молярная масса (г/моль),

n=V/Vm,

где V - объем (л),

Vm - молярный объем, при нормальных условиях,

Vm для любого газа равен 22,4 л/моль.

m/M=V/Vm,

m/M=V/22,4 л/моль,

V=m⋅22,4 л/моль/M.

V (этана, C₂H₆) = 3 г⋅22,4 л/моль/30 г/моль=2,24 л.

V (этанамина, C₂H₅NH₂) = 9 г⋅22,4 л/моль/45 г/моль=4,48 л.

Найдем суммарный объем смеси

V (газовой смеси) = 2,24 л+4,48 л=6,72 л = 6720 мл.

Ответ: 6720 мл