1. Вычислите массу серной к-ты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать р-р, содержащий 10 г гидроксида натрия. 2. К р-ру, содержащему избыток хлорида железа (3), прилили р-р, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и к-во образовавшегося гидроксида железа

10 г х

1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль 1 моль

80 г 98 г

х=10*98/80=12,25 г

Ответ: 12,25 г H2SO4

2)

n (NaOH) = 240/40 = 6 моль

FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl

3 моль 1 моль

По УХР n (Fe (OH) 3 в 3 раза меньше n (NaOH)

n (Fe (OH) 3) = n (NaOH) / 3 = 6/3=2 моль

m (Fe (OH) 3) = n*M = 2*107 = 214 г

Ответ: 214 г Fe (OH) 3