Какой объём газа выделиться при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с 18,25 г соляной кислоты

Дано:

m (Na2CO3) = 21,2 r

m (HCl) = 18,25 r

Найти:

V (CO2) - ?

M (Na2CO3) = 106 г/моль

n (Na2CO3) = m/M = 21,2 г/106 г/моль = 0,2 моль

M (HCl) = 36,5 г/моль

n (HCl) = m/M = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Из УХР следует, что n (Na2CO3) : n (HCl) = 1:2, а исходя из условия задачи

n (Na2CO3) : n (HCl) = 0,2:0,5 = 1:2,5, следовательно, соляная кислота взята в избытке, исходя из УХР n (CO2) = n (Na2CO3) = 0,2 моль

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л