В растворе уксусной кислоты содержатся в виде ионов водород массой 0,01 г и молекулы кислоты, химическим количеством 0,1 моль. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в растворе? Кислоту какой массы взяли для приготовления раствора? (Ответ: 9,09%; 6,6 г)

AcOH - уксусная кислота (Ас = CH3CO ацетил)

AcOH + H2O AcO - + H3O+

Найдем количество вещества ионов водорода: n (H+) = 0.01 г/1 (г/моль) = 0.01 моль = > 0.01 моль молекул AcOH распалась.

n (AcOH) = 0.1 моль - равновесное количество вещества нераспавшихся молекул.

Следовательно, общее количество вещества AcOH = 0.01 моль распалось + 0.1 моль осталось нераспавшимся = 0.11 моль.

Степень диссоциации: (0.01 моль/0.11 моль) * 100% = 9.09 %

Масса безводной кислоты 0.11 моль*60 г/моль = 6.6 г.

Удачи вам!