Определить тип среды, массу соли и массу оставшегося вещества если к 8 г гидроксид натрия прилили 98 грам ортофосвортной кислоты!

3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O

n (NaOH) = 8/40=0.2 моль

n (H₃PO₄) = 98/98=1 моль

Кислота в избытке, поэтому решаем задачу по недостатку. На нейтрализацию 0.2 моль щёлочи потребуется 0.067 моль кислоты.

n (H₃PO₄) оставшегося=0.933 моль

m (H₃PO₄) оставшегося=0.933*98=91.434 г

n (Na₃PO₄) = 0.067 моль

m (Na₃PO₄) = 164*0.067=10.988 г

Тип среды - кислотный, так как кислота была в избытке.

Ответ: кислотный; 10.988 грамм; 91.434 грамма.