Объем газовой смеси состоящей из оксида серы 4 и воды при давлении 110 кПа и 120 градусов цельсия равен 5 л. Определите массу воды, если известно, что ее объемная доля равна 30%

1) Если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:

5*0,3 = 1,5 л

2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M) * R*T

где: Р - давление газа, Па. Р = 110 кПа = 110000 Па

V - объем газа, м³ V = 1,5 л = 0,0015 м³

m - масса газа, кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль

М (Н₂О) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж / (моль*К)

T - температура, °К. T = 120 + 273 = 393°К

3) Находим из данного уравнение массу газа:

m = P*V*М / (R*T) = 110000*0,0015*0,018 / (8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г

Ответ: 0,909 г