Оксид углерода (4) полученный при сжигании угля массой 50 г пропустили через раствор гидроксида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

C+O2=CO2

Ba (OH) 2+CO2=BaCO3+H2O

Масса чистого углерода:

m (C) = 50*0,96=48 г

Молярная масса углерода:

M (C) = 12 г/моль

Количество вещества углерода:

v (C) = m (C) / M (C) = 48/12=4 моль

Из реакции видим, что

количество вещества оксида углерода (IV):

v (CO2) = 4*1/1=4 моль

Количество вещества карбоната бария:

v (BaCO3) = 4*1/1=4 моль

Молярная масса карбоната бария:

M (BaCO3) = 137,3+12+3*16=197,3 г/моль

Масса карбоната бария:

m (BaCO3) = v (BaCO3) * M (BaCO3) = 4*197,3=789,2 г