Вычислить массу 20% раствора koh при взаимодействии которого с Cuso4 получится осадок массой 9,8 г

Question

Химия

Яала

5 января, 11:52

Вычислить массу 20% раствора koh при взаимодействии которого с Cuso4 получится осадок массой 9,8 г

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Аводеле · Answer 1

CuSO4+2KOH = Cu (OH) 2+K2SO4

Cu (OH) 2 - осадок, масса которого равна 9,8 г

количество Cu (OH) 2=9,8/98=0,1 моль

количество щелочи KOH в 2 раза больше и равно 0,2.

зная количество щелочи находим ее массу

m (KOH) = 0,2*56=11,2 грамм

11,2 г-20%

x - 100% масса раствора KOH=11,2*100/20=56 грамм