Вычисли, какая масса гидроксида железа (II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа (II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия.

Ответ: m (Fe (OH) 2) = ... г.

Дано

n (NaOH) = 0.26 моль

Решение

Fe (NO3) 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaNO3

Из уравнения следует, что n (Fe (OH) 2) = 0.5n (NaOH)

n (Fe (OH) 2) = 0.5 * 0.26 = 0.13 моль

m (Fe (OH) 2) = n (Fe (OH) 2) * M (Fe (OH) 2) = 0.13 * 90 = 11.7 г

Ответ: m (Fe (OH) 2) = 11.7 г.