Задача по химии

При взаимодействии соляной кислотв с силикатом натрия образовался осадок массой 150 г. Какая масса кислоты вступила в реакцию?

Дано:

m (H2SiO3) = 150 г

Найти:

m (HCl) - ?

Решение:

2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaCl

n (H2SiO3) = m/M = 150 / 78 = 1.923 моль

n (HCl) = 2n (H2SiO3) = 2 * 1.923 = 3.846 моль (по уравнению)

m (HCl) = n * M = 3.846 * 36.5 = 140.379 г

Ответ: m (HCl) = 140.379 г